物质的量教案(精选多篇)

第一篇：物质的量教案

物质的量教案

教学目标

知识目标

1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

 4．使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

 5．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。

能力目标

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学建议

教材分析

本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。

关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。

本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。

本节重点：物质的量及其单位

本节难点：物质的量的概念的引入、形成。

教法建议

1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。

2.物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应该注意对比，加以区别。

3.摩尔是物质的量的单位，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象。再加上对高中化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。因此教师应注意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣。

4.应让学生准确把握物质的量、摩尔的定义，深入理解概念的内涵和外延。

（1）明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。

（2）明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

（3）每一个物理量都有它的标准。科学上把0.012kg 12c所含的原子数定为1mol作为物质的量的基准。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1,在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”，在计算时取数值“6.02×1023mol-1”。

5.关于摩尔质量。由于相对原子质量是以12c原子质量的 作为标准，把0.012kg 12c

所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准，就能够把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来。如一个氧原子质量是一个碳原子质量的 倍，又1mol

任何原子具有相同的原子数，所以1mol氧原子质量是1mol碳原子质量的 倍，即 。在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量，给物质的量的计算带来方便。

6.有关物质的量的计算是本节的另一个重点。需要通过一定量的练习使学生加深、巩固对概念的理解。理清物质的量与微粒个数、物质的质量之间的关系。教学设计方案一

课题：第一节 物质的量

第一课时

知识目标：

1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

能力目标：

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标：

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学重点：物质的量及其单位摩尔

教学难点 ：物质的量及其单位摩尔

教学方法：设疑－探究－得出结论

教学过程 ：

复习提问：“ ”方程式的含义是什么？

学生思考：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原

子反应生成一个硫化亚铁分子。

导入：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？

讲述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。

提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？

回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）

投影：国际单位制的7个基本单位

讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。 板书：第一节 物质的量

提问：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么？

回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。

讲述：“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。

板书：一、物质的量

1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。

2.符号：n

引入：日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的 ……此处隐藏7654个字……

1、 教材分析

《课程标准》指出：“认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用”。可见，《课程标准》淡化了对物质的量概念本身的理解，而着重强调了对这些概念的应用。

在初中第一单元《走进化学世界》开始就逐步接触与运用质量、体积等物理量，并且在第三单元《物质构成的奥秘》中了解到宏观物质由原子、分子、离子等微粒构成。这为我们进行物质的量概念的学习打下了一定的基础，但是，在初中阶段局限于宏观与微观相对独立的思考，而通过建设物质的量这样一座桥梁，联系了宏观物质世界与微观粒子，并且借助物质的量这一工具从对分子、原子等微粒的定性认识上升到从量的层次上理解。既是学生认识不断深化的必然途径，也是学生思维方式从形象思维为主到抽象思维为主转变的具体体现，更是学生将来学生其他相关概念、进行化学计算以及相关实验的基础。故历次高中化学教材均将物质的量列为重要内容并要求在刚刚接触高中化学课程时就进行学习。

2、 学情分析

【起点能力分析】了解了质量、体积等物理量的概念，知道宏观物质是由原子、分子、离子等微粒组成。

【生活概念分析】体会到了集合体思想在日常生活中的应用，但是，缺乏系统地去了解以及应用。

【认知方式分析】抽象思维能力较差，微观想象能力不足，需要从形象思维到抽象思维的过渡。

3、 教学目标

【知识与技能】1、理解物质的量的概念，并会运用；2、掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，并会应用。

【过程与方法】通过从已有相似的概念（质量、体积）联想类比与集合体思想的迁移形成物质的量概念，在此过程中，初步表现出演绎、逻辑推理以及综合分析问题、解决问题的能力。

【情感态度与价值观】通过物质的量概念的学习，激发对新问题的探究兴趣，体验化学概念发展的必要性和重要性。

4、 重难点

今后的化学学习中物质的量将成为定量实验、计算、分析等的基本工具，我将本节课的重点设为物质的量概念的理解与运用，及其与微粒数目、阿伏伽德罗常数、质量、摩尔质量之间的关系

对于刚刚接触高中化学的学生而言, 习惯上仍限于初中阶段微观概念与宏观概念相对立的思维方式, 并且学生以形象思维为主, 本课的难点无疑是物质的量概念的理解与应用。

5、 教法学法

我选择的教学方法有讲授法、谈话法、练习法、演示法。其中，以讲授法为主导，在讲授“物质的量”时，通过实物展示，和多媒体展示相关微观粒子，让学生在这种直观的形式下感受，然后进行理论的学习。这样既可以提高学生学习的兴趣，更能提高学生对知识的掌握程度。加上其它教学方法的辅助，避免出现“填鸭式、注入式”。

学生通过思考、讨论、迁移、练习等方法对物质的量的概念理解以及应用。

6、 教学过程

首先，设置问题情境——用三角尺去测量其中一张纸的厚度，引导学生采用集合体的思想去

解决实际问题，再通过图片展示，突出集合体思想的在日常生活的应用之广泛。这种由学生日常生活经验入手，无疑有助于活跃课堂气氛，吸引学生的注意力并积极参与，避免化学概念讲授的枯燥。更重要的是该过程有利于学生将注意力集中发现其中蕴含的科学方法，进行潜移默化的渗透。

当学生对宏观的化零为整的思想有所领悟后，继续提出过渡性问题——运用初中学过的知识，如何知道老师手中瓶中含有多少水？他们很容易从质量、体积等方面思考，这样从学生已有的认知结构入手，通过联想、类比，为学生建构新的认知结构，在一定程度上，减轻学生对物质的量这一抽象概念的恐惧感。在此基础上，提出关键性问题——我们都知道水是由水分子组成的，那么怎样求出一滴水中含有多少水分子？此时学生已能完全理会一定数目的微粒集合在理解宏观与微观世界中的合理性与必要性。这样由学生熟悉的宏观问题解决逐渐过渡到微观世界，建设联系宏观物质与微观粒子的桥梁——物质的量,使问题形成来得自然、问题解决来得顺利。

接下来学生自然而然会形成疑问：物质的量的定义是什么，它的具体数目是多少？我采取的是给出物质的量的定义，但是，对于1摩尔的标准，我并不直接给出，而是，让学生通过练习自己动手得到，在此获得成功的过程中树立学生学习化学的信心与兴趣。这样，既可以加深学生对1摩尔标准的理解，又能避免机械学习的低效性。

至于阿伏伽德罗常数定义不是本节课的重点，我则直接给出，我更加注重对阿伏伽德罗常数的应用，接下来，先给出示范，再让学生自己进行回答，在此过程中，要让学生体会到1mol粒子用阿伏伽德罗常数和6.02×1023表示的区别，避免后面学生进行推导物质的量、微粒数目、阿伏伽德罗常数之间的关系进入误区。既然，物质的量用来描述微观粒子是如此方便，我故意提问：“我们能不能说1mol桌子、椅子、人。”检查学生对物质的量定义中粒子的范围是否完全了解，如果学生有理解误区，应该及时加以纠正。再通过事实的叙述，突显6.02×1023数值之大，不适合来描述宏观物质，让学生知其然也知其所以然。而物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系式是本节课的重点之一,我让同学们通过以上四个题目进行推导。在这里，某些同学还是可能会回答1mol任何粒子含6.02×1023，说明对前面的讲解还没有完全吸收，我就要进一步引导学生去分析含与约含的区别，这样，学生就能通过以上四个题目推导出关系式，推出关系式后，让同学们推出阿伏伽德罗常数的单位，这样同学们的记忆更加深刻。这时，我又提醒同学们，我们知道1mol不同的物质所含的粒子数是相同的，都含有阿伏伽德罗常数个，进行过渡，顺势提出问题：“1mol不同物质的质量是否相同？”这时，如果学生一下子回答不出来，我则提示同学们去回忆相对原子质量和相对分子质量，学生自然而然就可以推理出1mol不同物质的质量不同。我再通过多媒体展示具体的例子，去帮助学生巩固记忆以及回顾前面物质的量的概念。既然，1mol物质的质量不同，那么，物质的量如何联系宏观可称量物质和微观粒子，这时就顺势给出摩尔质量的定义，接着，我给出1mol几种物质的质量，让学生自主推出1mol任何粒子的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，避免了讲授法的填鸭式，也通过成功的学习过程帮助学生树立了学习化学的信心。下面，给出学生熟悉的几种物质的摩尔质量，既验证了前面的推论，又为下面让学生通过摩尔质量的单位推出物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的关系做铺垫，在学生推出关系式后，适时通过相关简单的计算题目巩固对关系式的记忆。最后，先让学生自己用一个式子来表示物质的质量、，摩尔质量，物质的量，阿伏伽德罗常数，粒子数之间的关系，前面已经分别推导了两个关系式，通过这个推导也可以让学生体会到学习物质的量的重要性和必要性，以及理解为什么说物质的量是联系宏观物体与微观粒子的桥梁，最后通过一个练习题，既是对导课中一滴水中水分子数目的解答，又是对上面总结出关系式的理解与应用，更是夯实本节课的重点所在。