教学资源
当前位置:首页 > 教学资源

第二课时 纯碱的性质教学设计及反思总结

时间:2024-07-02 02:08:13
第二课时 纯碱的性质教学设计及反思总结[此文共1710字]

第二课时 纯碱的性质

课型 新授课  主备人  韩晶丽、严书清、纪常福

[学习目标]

1、掌握纯碱的性质

2、掌握盐类的重要化学性质

3、通过对碳酸钠化学性质的探究,进一步发展学生的科学探究能力

[重难点]纯碱的性质

[教学过程]

一、反思总结,复习提高

1、酸碱盐的概念是怎样规定的?

2、酸和碱有哪些化学性质?

二、创设问题情景,导入新课

我们知道,物质的性质决定物质的用途。上节课我们学习了纯碱的制法和用途,那么纯碱的用途与纯碱的哪些性质有关呢?这节课我们来学纯碱的性质。

三、交待目标,组织学生问题探究

(一)合作探究

请同学们阅读课本P49页实验探究2-5,根据下表中的每个实验要求,完成有关实验,并填写表格。


所加试剂

现象

有关化学方程式

注意问题

1、碳酸钠固体

第一步:加水

第二步:加酚酞试液



用天平称10g碳酸钠固体,用量筒量100mL水

2、碳酸钠固体

稀盐酸



1.碳酸钠固体取少量(盖满 试管底部即可)。

2.稀盐酸、稀硫酸取2mL

3.烧着的木条放在管口。

3、碳酸钠固体

稀硫酸



4、碳酸钠饱和溶液

澄清石灰水



滴管要竖直于管口的正上方,不要伸入试管内。

5、碳酸钠饱和溶液

氯化钡溶液



1、  碳酸钠属于____类,但其水溶液却呈现_____性,对此你能得出什么结论?

2、  通过实验2、3、4、5可得出碳酸钠有哪些化学性质?模仿前面学过的酸碱的通性可得出盐有哪些重要的化学性质?

3、  比较2和3两个实验,并联想稀盐酸与石灰石反应的现象,总结出怎样检验CO32-

(二)自主探究

请同学们阅读课本50页前两段及书后附录Ⅱ,完成下列问题:

1、  怎样才能方便快捷地记住常见盐和碱的溶解性?

2、酸碱盐之间发生复分解反应的实质是什么?

四、学生展示,教师点拨。

3、  碳酸钠俗称纯碱,但不属于碱,属于于盐,其水溶液呈碱性。

4、  盐溶液不一定显中性

5、  实验4中发生的反应实际上就是工业上制取NaOH的反应原理,这是利用廉价易得的原料制取新物质的典型代表。

6、  盐的通性

(1)盐能跟某些酸反应生成新盐和新酸

(2)盐能跟某些碱反应生成新盐和新碱

(3)盐能跟某些盐反应生成2种新的盐

7、  CO32- 的验证方法:取该物质少量于试管中,加稀盐酸,若有气泡生成,再把生成的气体通入澄清的石灰水中,若石灰水变浑浊,证明有CO32-。

8、  Cl-、SO42-如何检验?

9、  盐在水里溶解的部分是以自由移动的离子形式存在的。

10、              盐的分类和命名:

        分类

        命名

       举例

含氧酸盐(含氧元素)

    某酸某

Na2CO3:碳酸钠

无氧酸盐(不含氧元素)

     某化某

NaCl:  氯化钠

含Cl-的盐统称为盐酸盐(或氯化物);含Na+的盐统称为钠盐:含SO42-的盐统称为硫酸盐等。

11、              常见盐和碱的溶解性规律:

①钠盐、铵盐、硝酸盐均易溶于水

②盐酸盐:除AgCl难溶外,其余都易溶。

③硫酸盐:除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余都易溶。

④碳酸盐:除Na2CO3、K2CO3和(NH4)2CO3易溶,MgCO3微溶外,其余都难溶。

⑤碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2易溶,Ca(OH)2微溶外,其余都难溶。

五、巩固训练

1、出下列反应的化学方程式,并指出这是盐与哪一类物质的反应。

(1)氯化钡溶液与硫酸钠溶液:__________________

(2)硝酸银溶液与稀盐酸:____________________

(3)碳酸钾溶液与氢氧化钠溶液:_________________

2、日常生活中常见的下列物质的水溶液中,能使酚酞变红的是:(   )

A、食盐     B、食醋    C、白酒   D、碳酸钠

3、小明同学为探究“碳酸钠溶液与稀盐酸反应是放热反应还是吸热反应”,设计并进行了3次重复实验,结果如下表:

试剂1

试剂2

混合前温度/℃

混合后的温度/℃

35mL稀盐酸

25mL碳酸钠溶液

20℃

第一次

24.2

第二次

24.0

第三次

24.4

请你帮助填写相关内容:

(1)写出该实验涉及的化学方程式_________

(2)该实验中所用的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、保温瓶还必须用到的一种仪器是     

(3)由上表数据可知:碳酸钠溶液与盐酸的反应是____(填“放热”或“吸热”)反应。能否由此进一步推知碳酸钠与箕盐酸是放热反应还是吸热反应,请说明理由:___________________

4、经发酵的面团有酸味,在蒸馒头前需要向面团中加入一种物质把酸味去掉,这样蒸出的馒头才松软可口。加入的这种物质应该是(    )

A、熟石灰     B、烧碱      C、纯碱          D、石灰石

六、当堂测试

1、下列是四们同学分别设计的实验方案,你认为可行的是( )

A、某白色固体化合物溶于水,向所得的无色溶液中,滴入几滴酚酞试液,溶液呈红色,证明白色固体一定是碱。

B、向某无色溶液中硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀不溶解,证明该无色溶液中可能含硫酸盐。

C、向某固体物质上加稀盐酸,发现有气泡生成,证明该固体中含碳酸根离子。

D、把燃着的木条插入某无色气体中,木条熄灭,证明瓶中气体一定是二氧化碳。

2、在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中,加入过量的盐酸,加盐酸前后溶液的颜色依次为(  )

A、紫色   红色    B、红色   蓝色    C、蓝色    红色       D、红色   无色

3、用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液,应选用的试剂是(    )

A、稀硫酸    B、碳酸钠溶液    C、氯化钡溶液       D、氢氧化钾溶液

4、海化集团凭借雄厚的科研力量,先进的生产设备和丰富的海洋资源,生产出纯碱等多种化工产品。某研究性学习小组为了测定此集团生产的纯碱(假设只含氯化钠)中碳酸钠的质量分数,称取纯碱11.2克,将其加入50稀酸中,全好完全反应,使气体全部放出,得到氯化钠溶液56.8克,请你计算(结果保留一位小数)

①反应中生成的二氧化碳的质量为_________

②纯碱中碳酸钠的质量分数

七、拓展延伸

八、教学反思:

通过本节课的学习,你有哪些收获和自己认为不足的地方?

《第二课时 纯碱的性质教学设计及反思总结[此文共1710字].doc》
将本文的Word文档下载到电脑,方便收藏和打印
推荐度:
点击下载文档

文档为doc格式

Copyright © 2024 尹破魔博客 www.pomosem.com 版权所有